电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电七七事变的简介50字，七七事变的简介思维导图负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数(shù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 七七事变的简介50字，七七事变的简介思维导图碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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