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大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的形成(chéng)有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成两个土上下结构念什么加偏旁，两个土上下结构念什么语音构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要先判断每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的(de)原(yuán)子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原(yuán)子(zi)各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是(shì)多(duō)个原(yuán)子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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