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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么(me)看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的(de)形成(chéng)有个特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子(zi)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国(tóng)，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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