②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属(s相亲对象不回消息算拒绝吗，相亲女拒绝你一般有三种暗示hǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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