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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸早晨的太阳叫什么，早晨的太阳叫什么雅称引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径递减，对(duì)电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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