电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是(shì)电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shà一个男的长期不碰他老婆是什么原因ng)到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.一个男的长期不碰他老婆是什么原因89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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