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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出轭(è)π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分(fēn)子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭(è作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出)π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原(yuán)子各(gè)以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的(de)六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多(duō)个原子(zi)形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的(de)，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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