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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共(gòng)轭体(t德国有多大面积，德国相当于中国哪个省ǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或(huò)共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平(德国有多大面积，德国相当于中国哪个省píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表明(míng)苯(běn)分子中(zhōng)的六个(gè)碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有(yǒu)大(dà)π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号德国有多大面积，德国相当于中国哪个省Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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