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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。一呼百应吾独尊是什么意思生肖，一呼百应吾独尊代表什么生肖p>

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.一呼百应吾独尊是什么意思生肖，一呼百应吾独尊代表什么生肖19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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