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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jià中国人去巴基斯坦安全吗o)有代表中国人去巴基斯坦安全吗性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素(sù)在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1中国人去巴基斯坦安全吗.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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