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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2分数的导数公式口诀，分数的导数公式推导

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原(yuán)四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分子为极(jí)性分子，但由(yóu)于存在反馈电子，分子的(de)极(jí)性很弱。

一氧(yǎng)化碳主要用(yòng)途有

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原(yuán)剂，如(rú)工(gōng)业(yè)还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如(rú)水煤(méi)气(qì)（一(yī)氧化(huà)碳和氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质(zhì)及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强(qiáng)的还(hái)原性，能把金属(shǔ)从(cóng)它们的氧(yǎng)化(huà)物中还原出来（工业上常用来(lái)冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳(tàn)还(hái)具有毒性，极(jí)易(yì)与人体血液(yè)中的(de)血(xuè)红蛋白结(jié)合，从而(ér)使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能(néng)力，造(zào)成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化学式为(wèi)CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味的(de)气体。

　　物(wù)理性质(zhì)上，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既(jì)有还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能发(fā)生氧(yǎng)化反(fǎn)应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时(shí)能使人(rén)出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人(rén)吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一氧(yǎng)化碳是一碳化学的(de)基础，可由焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等方法制得，主(zhǔ)要用(yòng)于生(shēng)产甲(jiǎ)醇和光气以(yǐ)及有机合成等。

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