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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)全国文明城市几年评选一次 全国文明城市是不是终身制两个电子(zi)（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形(xíng)成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分子都是S全国文明城市几年评选一次 全国文明城市是不是终身制P2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨(g全国文明城市几年评选一次 全国文明城市是不是终身制ǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了(le)，所以就(jiù)有两个(gè)共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在(zài)多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳原子(zi)各以一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的(de)2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的(de)每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形(xíng)成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于(yú)一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离(lí)慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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