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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L平添和凭添哪个正确，平添的添是什么意思.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子平添和凭添哪个正确，平添的添是什么意思性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 平添和凭添哪个正确，平添的添是什么意思3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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