一(yī)氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么性(xìng)，一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么呢是一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化学(xué)性质(zhì)可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧(yǎng)化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还(hái)原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质(zhì)在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什(shén)么性，一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密(mì)度(标准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分子为极性分学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分子，但由于存在反(fǎn)馈电(diàn)子，分子的极性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作(zuò)还原剂，如工(gōng)业(yè)还原(yuán)氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做(zuò)气体燃(rán)料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气(qì)等气体的(de)混(hùn)合物(wù)）。

一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃(rán)性，可以(yǐ)在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二(èr)氧化碳，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝(lán)色，放出大(dà)量(liàng)的(de)热（可(kě)用作燃料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强的还原性，能把(bǎ)金(jīn)属(shǔ)从它们(men)的氧化物(wù)中还原出来（工业(yè)上常用(yòng)来(lái)冶(yě)炼金属(shǔ)）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具有毒性，极易与人体血液(yè)中的血(xuè)红蛋白结合(hé)，从而使血红蛋(dàn)白不能很好(hǎo)地与氧气(qì)结合，失去(qù)携(xié)氧能力，造(zào)成(chéng)生物(wù)体内缺(quē)氧，而(ér)发生(shēng)中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物(wù)理(lǐ)性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反应(yīng)（燃烧反应）、歧(qí)化(huà)反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其(qí)他(tā)组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最(zuì)低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分业上，一氧化碳是一碳化(huà)学(xué)的基(jī)础，可(kě)由焦炭氧(yǎng)气法等方(fāng)法(fǎ)制得，主要用于(yú)生产甲醇和光气以及有机(jī)合成等。

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