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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原子(zi)有5个(gè)电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），吊带和背心有什么区别，吊带和背心有什么区别则组(zǔ)成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键吊带和背心有什么区别，吊带和背心有什么区别是3个(gè)或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢(qīng)原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属(shǔ)于一(yī)个原(yuán)子所有，而是(shì)在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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