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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)中国允许士兵投降吗 如果打仗了警察用上吗多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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