电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的(d历久弥新 什么意思，历久弥新后面一句是什么e)键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作历久弥新 什么意思，历久弥新后面一句是什么用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明(míng历久弥新 什么意思，历久弥新后面一句是什么)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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