电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元王宝强身价多少亿，马蓉分了王宝强多少家产素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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