电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型(xínabo文是什么意思 abo文是谁发明的g)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。abo文是什么意思 aboabo文是什么意思 abo文是谁发明的文是谁发明的

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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