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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两(liǎng)个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中(zhō东周和西周的区别是什么意思，东周和西周的区别在哪儿ng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯东周和西周的区别是什么意思，东周和西周的区别在哪儿分(fēn)子中(zhōng)的六(liù)个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的东周和西周的区别是什么意思，东周和西周的区别在哪儿总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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