电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　过生日小寿星一般指几岁,十八岁可以叫小寿星吗，18岁生日可以叫小寿星吗　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2过生日小寿星一般指几岁,十八岁可以叫小寿星吗，18岁生日可以叫小寿星吗.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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