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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个特(tè)点(diǎn)，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原(yuán)子的杂(zá)化类(lèi)型，同等不及了在车上就弄到了高c，在车上迫不及待(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六(liù)个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)理论(lùn)认为，苯(běn)分子(zi)中的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化(huà)轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再(zài)只属于一个(gè)原子(zi)所有，而(ér)是在(zài)整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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