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　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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