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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)浙k是浙江哪个城市的，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对电(浙k是浙江哪个城市的diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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