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一氧化碳的化学性(xìng)质是(shì)什(shén)么性(xìng)，一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无(wú)臭、无味、难(nán)溶(róng)于(yú)水的气体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(dù)(标(biāo)准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容(róng)易(yì)发生煤气中毒的(de)因(yīn)素之(zhī)一。

　　它(tā)为中(手握日月摘星辰,世间无我这般人，李白的诗一剑霜寒十四州zhōng)性(xìng)气体。

　　分子结(jié)构：一氧化碳分(fēn)子为极(jí)性分子，但由(yóu)于存在反馈电(diàn)子，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作还原剂(jì)，如工(gōng)业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料(liào)，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学(xué)性质及(jí)用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以(yǐ)在空气或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝色，放出大(dà)量的热（可(kě)用作(zuò)燃料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强的还原性(xìng)，能(néng)把(bǎ)金属从(cóng)它们(men)的氧(yǎng)化物中还原出来（工业(yè)上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)具有毒性(xìng)，极易与人体血(xuè)液(yè)中的血红蛋白结(jié)合，从而使(shǐ)血(xuè)红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成(chéng)生物(wù)体(tǐ)内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学(xué)式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易(yì)液化(huà)和固化(huà)。

　　化(huà)学性质(zhì)上，一氧化(huà)碳既有还原性，又(yòu)有(yǒu)氧化早(zǎo)消性，能发(fā)生氧(yǎng)化反应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧化反应(yīng)等(děng)；同时(shí)具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织(zhī)，甚至灶(zào)顷电击样死(sǐ)亡，人吸入(rù)最(zuì)低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化学(xué)的(de)基础，可(kě)由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法(fǎ)制得，主要用于生产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及有(yǒu)机合(hé)成等。

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