电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子(z四月的小说集，四月的小说好看吗i)静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(四月的小说集，四月的小说好看吗'>四月的小说集，四月的小说好看吗duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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