电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期错一个题就往阴里装一支笔从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型错一个题就往阴里装一支笔。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.错一个题就往阴里装一支笔93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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