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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特(tè)点，就是多(duō)个(gè)分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子氧化铁和稀盐酸反应现象及方程式，氧化铁和稀盐酸反应现象原因间运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局(jú)限在(zài)两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(ch氧化铁和稀盐酸反应现象及方程式，氧化铁和稀盐酸反应现象原因éng)环碳原子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的(de)一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中(zhōng)，六个(gè)碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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