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大(dà)π键电子(zi)数(shù)的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子(zi)，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原(yuán)子的杂(zá)化类型(xíng)，同(tóng)一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)，或共(gòng)轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明(míng)苯(běn)分子中(zhōng)的六个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子(zi)中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán文章中副标题的格式怎么写，文章中副标题的格式要求)子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如文章中副标题的格式怎么写，文章中副标题的格式要求BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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