电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(d电流单位1a等于多少毫安，电流1a等于多少mahiàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng电流单位1a等于多少毫安，电流1a等于多少mah)价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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