电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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