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大π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于(yú)成(chéng)键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一(yī)对(duì)在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在(z妩媚的意思怎么解释，妩媚的意思是什么解释ài)多原子分子中如(rú)有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重(zhòng)叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子(zi)完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电(diàn)子(zi)不再只属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。