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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负青少年是几岁到几岁了 20岁还能叫少年吗性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 青少年是几岁到几岁了 20岁还能叫少年吗氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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