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  电负(fù)性怎么计算的,电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的,电负性(xìng)表示(shì)什么

  电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

  又称负电性。

  元素的电负(fù)性愈大,吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大,非金属性也愈强。

  电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法有多(duō)种,每(měi)一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同,比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

  根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能,指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98,计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性(xìng)。

  利用电负性值时,必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

  电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子(zi)亲合能,首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。母亲三周年祭日需要准备什么祭品,三周年祭日需要准备什么祭品爸爸p>

  它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力,称为相(xiāng)对电负性(xìng),简称电(diàn)负性。

  元素电负性数值越大,原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

  同一周(zhōu)期(qī)从左至右,有效核电(diàn)荷递增(zēng),原子半径递减(jiǎn),对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng),因而电(diàn)负性(xìng)值递增;

  同族(zú)元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减。

  过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

  就总体而(ér)言(yán),周期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值,氟(fú)的电负性值数大(4.0);

  周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都(dōu)较小,铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素(0.7)。

  一(yī)般说来,非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0,金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

  电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时,由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强,往往表(biǎo)现为负化合(hé)价;

  而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

  在(zài)形成共价键时,共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而使键母亲三周年祭日需要准备什么祭品,三周年祭日需要准备什么祭品爸爸带有极性,电负性(xìng)差越大,键的极性越(yuè)强。

  当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时(例(lì)如大于1.7)所形成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

  常见元素电负(fù)性(xìng)(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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