电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据徐海为是谁？(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电(徐海为是谁？diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如徐海为是谁？(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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