电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中(秋肖是指哪几个生肖，十二生肖北方生肖有哪些zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非秋肖是指哪几个生肖，十二生肖北方生肖有哪些金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引秋肖是指哪几个生肖，十二生肖北方生肖有哪些力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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