一氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质是什么呢是一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学性质(zhì)是什么性，一氧化碳的化学(xué)性质是(shì)什么呢(ne)

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2<二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥/p>

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性(xìng)气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子(zi)，但由于存(cún)在反馈电子，分子的极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作还原剂，如工业还原氧化(huà)铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧化碳和(hé)氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二(èr)氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大(dà)量的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的还原(yuán)性(xìng)，能把金属从它(tā)们的(de)氧化(huà)物中还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还具有毒性，极易与(yǔ)人(rén)体血液中的血红(hóng)蛋白(bái)结合(hé)，从而(ér)使血(xuè)红蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地与(yǔ)氧气结合，失去(qù)携氧能力(lì)，造成(chéng)生(shēng)物(wù)体内(nèi)缺(quē)氧，而发生(shēng)中毒现象(xiàng)．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合(hé)物，化学式为(wèi)CO，分(fēn)子(zi)量(liàng)为28.0101，通常状(zhuàng)况下(xià)为是无色、无(wú)臭、无味的气体。

　二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥　物理性质上，一氧化(huà)碳的熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在(zài)水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和固化(huà)。

　　化学性质上，一(yī)氧(yǎng)化碳既有(yǒu)还原(yuán)性，又有氧化早消性，能发生(shēng)氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时(shí)能使人出现不同程(chéng)度中毒症(zhèng)状，危(wēi)害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他(tā)组织(zhī)，甚至(zhì)灶顷电击(jī)样死亡，人吸入最(zuì)低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳化(huà)学的基(jī)础，可(kě)由焦炭氧(yǎng)气(qì)法等(děng)方(fāng)法制得，主要(yào)用于生产甲醇(chún)和光(guāng)气以(yǐ)及有机合(hé)成等(děng)。

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