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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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