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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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