电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表>

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对大小(公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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