电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎn正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角g)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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