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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 一kg等于多少斤 1公斤等于2斤吗锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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