电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.小小心意,不成敬意请笑纳，小小心意 不成敬意是什么意思98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.5小小心意,不成敬意请笑纳，小小心意 不成敬意是什么意思8 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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