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　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子(zi)（N原(yuán)子有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成(c2023年高考时间是几月几号，四川每年高考时间是几月几号héng)π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互(hù)重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子(zi)各(gè)以(yǐ)一个未杂化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形成(chéng)的一(yī)种封闭(bì)共(gòng)轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个(gè)氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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