一氧化(huà)碳的化学性质是什么性,一(yī)氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么呢是一氧化碳的化学性(xìng)质可(kě)燃性:2CO + O22CO2还原性:一氧化碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常状况下,一氧化(huà)碳是(shì)无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的(de)气体(tǐ),熔点-199℃,沸点-195℃的。
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一氧化(huà)碳的化学性质
1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铁(t学生级和届怎么区分,毕业的级和届怎么区分iě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理(lǐ)性(xìng)质在通常状况下(xià),一氧化碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水的气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这(zhè)也是容(róng)易(yì)发生煤气中(zhōng)毒的因(yīn)素之一。
它为(wèi)中(zhōng)性气体。
分子结构:一(yī)氧化(huà)碳分(fēn)子为(wèi)极(jí)性分子,但由于(yú)存在反馈(kuì)电子,分子的(de)极性很弱。
一氧化碳(tàn)主要(yào)用(yòng)途有1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠(nà)。
2、在冶金工业中作还原(yuán)剂,如工(gōng)业还原氧化铁(tiě)(制备铁(tiě))。
3、用于(yú)做气体燃料,如(rú)水煤气(一氧化碳(tàn)和(hé)氢气等气体的(de)混合物)。
一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)及用途
一氧化碳(tàn)的化学性质及用途:
1.一氧(yǎng)化碳具有可燃性,可以在(zài)空气(qì)或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成(chéng)二氧(yǎng)化碳,火焰呈蓝色(sè),放出大量的热(可用作燃料(liào))
2.一氧化碳(tàn)具有较强的(de)还(hái)原(yuán)性,能(néng)把金属(shǔ)从它们的氧化物中还(hái)原出来(lái)(工业上常用(yòng)来(lái)冶炼金(jīn)属)
3.一氧化碳还具有毒性,极易与人(rén)体(tǐ)血液中的血红蛋白结合,从而(ér)使血(xuè)红蛋白不能很(hěn)好地与(yǔ)氧气结合,失(shī)去携氧能力(lì),造(zào)成生(shēng)物体内缺氧,而发生中毒(dú)现(xiàn)象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种学生级和届怎么区分,毕业的级和届怎么区分(zhǒng)碳氧化合物,化学式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状况(kuàng)下为是无色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体。
物理性质上,一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不(bù)易液化和固化。
化学(xué)性质上,一氧化碳既有(yǒu)还原性(xìng),又有氧化(huà)早消性(xìng),能发生(shēng)氧(yǎng)化反应(燃烧反应)、歧化(huà)反应等;同时具有毒性,较(jiào)高浓(nóng)度(dù)时(shí)能使人出现(xiàn)不同程度中毒(dú)症状,危(wēi)害人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及(jí)其(qí)他组织,甚至灶顷电击样死亡,人吸入最(zuì)低致死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm(5分(fēn)钟(zhōng))。
工(gōng)业上,一氧化碳是一碳化(huà)学的基础(chǔ),可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得(dé),主要用于生(shēng)产甲醇(chún)和(hé)光气以及有机合成(chéng)等。
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呵呵,可以好好意淫了