电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周宁波慈溪的邮编是多少期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的宁波慈溪的邮编是多少电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 宁波慈溪的邮编是多少氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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