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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数(蜡的熔点是多少度shù)简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指蜡的熔点是多少度芳(fāng)香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子完(wán)全蜡的熔点是多少度相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符(fú)号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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