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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较光速每秒多少公里绕地球多少圈，光速每秒多少米(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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