电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电苹果app内购买什么意思 苹果app内购买项目可以关闭吗作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带苹果app内购买什么意思 苹果app内购买项目可以关闭吗有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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