电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。晓丹小仙女身高 晓丹是什么世界冠军p>

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合(hé)能(nén晓丹小仙女身高 晓丹是什么世界冠军g)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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